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Enlace Químico

ENLACE IÓNICO

Los compuestos iónicos resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. Estos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas fuertes llamadas enlaces iónicos.

NATURALEZA DEL ENLACE COVALENTE

El enlace de tipo covalente se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos con el hidrógeno, es decir entre átomos de electronegatividades semejantes y altas en general. Se debe generalmente a la compartición de electrones entre los distintos átomos. En algunos casos puede darse un enlace covalente coordinado o dativo, en el que uno sólo de los átomos cede los dos electrones con que se forma el enlace.

ESTRUCTURAS DE LEWIS, REGLA DEL OCTETO.

Lewis fue uno de los primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción más fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructuras de Lewis. Para dibujar las estructuras de Lewis se puede seguir el siguiente método:

  1. Se colocan los átomos de la molécula de la forma más simétrica posible.
  2. Se determina el nº de electrones disponibles en la capa externa de los átomos de la molécula.A
  3. Se calcula la capacidad total de electrones de las capas externas de todos los átomos de la molécula.N
  4. El nº total de electrones compartidos es S=N-A
  5. Se colocan los electrones S como pares compartidos entre los átomos que forman enlaces.
  6. El resto de los electrones A-S se colocan como pares no compartidos para completar el octeto de todos los átomos.

Así lograríamos que todos los átomos unidos por enlaces covalentes tiendan a adquirir la estructura de los gases nobles, esta es la regla de Octeto.

PROPIEDADES DE LOS ENLACES.

  1. Propiedades de las sustancias iónicas:
    • Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
    • Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
    • Son solubles en disolventes polares como el agua.
    • Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
  2. Propiedades de los compuestos covalentes.
    • Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
    • La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
    • Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
  3. Los enlaces metálicos:
    • Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
    • Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
    • Presentan brillo metálico.
    • Son dúctiles y maleables.
    • Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

ENLACE METÁLICO.

El enlace metálico es el que mantiene unido a los átomos de los metáles entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales muy compactas.

RESUMEN.

Los tres tipos de enlaces más frecuentes en las moléculas, son:

  1. Enlace iónico: que se suele dar entre un metal y un no metal. Y que da lugar a estructura de redes cristalinas.
  2. El enlace metálico, que se da entre dos metales.
  3. Y el enlace covalente, que se da entre dos no metales o no metal e hidrógeno. Este se suele representar a través de estructuras de Lewis, que cumplen la regla del octeto, aunque puede haber alguna excepción a dicha regla.

PROBLEMA N º 1.

1. Dibuje la geometría de las moléculas B Cl3 y H2 O, aplicando la teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia. 2. Explique si poseen momento dipolar. Indique asimismo la hibridación que tiene el átomo central.

PROBLEMA N º 2.

¿Qué información esperaría para poder identificar hierro, oxígeno y cloruro de sodio referente a :

  • Tipo de enlace predominante.
  • Estado de agregación a temperatura ambiente y presión atmosférica.
  • Solubilidad en agua.
  • Conductividad eléctrica, tanto en estado sólido como en disolución acuosa.

PROBLEMA N º3.

Dibuje las estructuras de Lewis de las especies químicas siguientes : Be H2 , B Cl3, etileno , amoniaco, y sulfuro de hidrógeno.

Justifique la geometría de estas sustancias e indique si hay alguna que sea polar.

PROBLEMA N º4.

En la molécula de eteno:

  • ¿Qué hibridación presentan los átomos de carbono?
  • Explique cómo se forma el doble enlace según la teoría del enlace de valencia

PROBLEMA N º5.

Escriba la estructura de Lewis del etanol y a partir de ella obtenga el número de oxidación de cada uno de los átomos que constituyen la molécula.

PROBLEMA N º6.

Indique el tipo de enlace que debe romperse:

  • Al fundir hielo
  • Al fundir hierro
  • Al fundir Cs Cl
  • Evaporar nitrógeno líquido

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      2 comentarios

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